高一化學必修一知識點梳理總結

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我們在學習的過程中,經?？偨Y知識點是非常的重要的,那么關于高一化學知識點怎么學習呢?以下是小編準備的一些高一化學必修一知識點梳理總結，僅供參考。

高一化學必修一知識點梳理

第一章化學實驗基本方法

一、化學實驗基本方法

1、易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。

2、酒精小面積著火，應迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、產生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。

4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

5、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結晶溶質。

6、粗鹽含雜質主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。

7、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產生，證明含有SO42-。

8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。

9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。

二、化學計量在實驗中的應用

1、注意“同種微粒公式算”的途徑。

2、微?；プ儼茨Q(個數之比等于物質的量之比)。

3、CB誤差分析法。

①俯、仰視必會畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)。

②偏大偏小看公式：CB=mB/V。

4、稀釋或濃縮定律

C濃B?V濃體=C稀B?V稀體。

5、CB、ω、S之間換算式：

CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)。

6、CB配制一般操作

計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。

第二章化學物質及其變化

一、物質的分類

1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。

當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

二、離子反應

1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

2、非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。

3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質參與的反應叫離子反應。

4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

7、離子方程式正誤判斷

①符合事實。

②滿足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。

③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)。

④配比正確(量的多少比例不同)。

8、常見不能大量共存的離子：

①發(fā)生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)。

②發(fā)生氧化還原反應(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)。

③絡合反應(Fe3+、Fe2+與SCN-)。

④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

三、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。

得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等。

常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等。

4、氧化還原強弱判斷法

①知反應方向就知道“一組強弱”。

②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)。

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。

第三章金屬及其化合物

一、金屬的化學性質

1、5000年前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代。

2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。

3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。

4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3。

5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。

怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。

6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反應放熱且鈉熔點低，產生氣體迅速，生成NaOH的性質。

7、銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。

二、幾種重要的金屬化合物

1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應放出使帶火星的木條復燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反應后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。

2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細小，加水是否結塊的物理方法外，還可以

①加熱固體質量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。

②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。

3、焰色反應是物理性質，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色);鈉單質或其化合物焰色均為黃色。

4、焰色反應的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。

5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應、然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應使溶液溫度升高，加快了反應速度，最后生成氣體的速度又慢下來(仍有鋁片)原因是OH-濃度逐漸減小，速度變慢。

2mol Al完全反應放出標況下氣體是67.2L。

7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是：溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質一起沉淀。

8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清;NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。

9、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。化學反應方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。

第四章非金屬及其化合物

一、無機非金屬材料的主角——硅

1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網狀結構的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO2。

7、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。

2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應。

4、Cl2溶于水發(fā)生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。

2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O=H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。

2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。

2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。

高一化學必背方程式

(一)

1、 硅與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4

2、 硅與氫氟酸反應：Si+4HF = SiF4+2H2

3、 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2

4、 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

5、 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

6、 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫 CaSiO3

7、 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

8、 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

9、往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2

11、粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

(石英砂)(焦碳) (粗硅)

12、粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫Si(純)+ 4HCl

(二)

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

(三)

1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。

2. 鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3. 鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒;有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol。

5. 純堿的化學式是Na2CO3 ，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結晶水，風化，最后的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產物都是無水碳酸鈉。

6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，

(1)高錳酸鉀分解：

2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2

(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：

(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2

8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。

11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：

CO32-+Ca2+=CaCO3;

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。

兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3。

高一化學怎么學

一、先要把書中的基礎知識了解清楚

書中的一些知識很多都是基礎，很多的精華都在練習冊里面還有一些輔導教材里面重要的就是先把一些基礎的知識都搞清楚，包括書中的一些備注，還有實驗器材，還有實驗的方法，還有一些互動之類的.一定都要先搞清楚.孩子學習的成績提不上去，還是因為他們這些基礎就沒有學好。就造成了他做題的時候就不會。哪怕他上課都聽懂了，但是讓他做題他還是不會，高中化學輔導老師要幫助學生抓住基礎。

二、找到適合自己的學習方法

找到一個適合自己的學習方法還是很重要的。學習分為兩種外部學習和自己的記憶。外部學習就是我們平時的做題習慣，還有出去玩的時候看到一些東西，想到自己所學的知識。記憶就是在平時的學習當中，自己的解題方法。但是這種思維還是要經過長時間的培養(yǎng)。不是說所有的學生都會悟出這種方法。

三、多問自己不會的題目

上課帶著問題聽課和沒有一點東西的聽課效率一定是不一樣的.孩子只要在上課之前看了上課的內容就一定知道老師下一步要講什么。最起碼他心里知道這節(jié)課學習的主要內容都是什么?學習的主動特性，還能幫助到學生在他學習的步驟當中有一個好的學習態(tài)度。

四、多幫助學生，也就是你鞏固知識

可能因為你學習比較好，所以學生會讓你給她講一些題，你們知道嗎?給學生講題，其實也就是你自己在鞏固知識。學生，請你給她講題，你也不要不好意思，也就是把老師上課講過的知識，給他講明白。讓自己也當一次小老師。多給學生講一下題，你自己的知識也就記得比較扎實，你下次在遇到這種問題，你就會跟隨著你的理解，跟隨著你的想法一步一步的往下解題。