人教版高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)

人教版高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)開(kāi)始接觸實(shí)驗(yàn)題目,這是對(duì)前面基本知識(shí)掌握的一個(gè)嚴(yán)峻考驗(yàn)。那么關(guān)于高一化學(xué)該怎么學(xué)習(xí)呢?以下是小編準(zhǔn)備的一些人教版高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)，僅供參考。

人教版高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)

一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。

2、酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

5、過(guò)濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來(lái)，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。

6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過(guò)濾，后鹽酸”的方法。

7、溶液中SO42-檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42-。

8、Cl-檢驗(yàn)法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。

9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見(jiàn)主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過(guò)程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進(jìn)行，后者操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

11、常見(jiàn)的有機(jī)萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。

二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、注意“同種微粒公式算”的途徑

2、微?；プ儼茨Q(個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)

3、CB誤差分析法

①俯、仰視必會(huì)畫(huà)圖才行(量筒、容量瓶畫(huà)法不一樣)

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀釋或濃縮定律

C濃B?V濃體=C稀B?V稀體

5、CB、ω、S之間換算式：

CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

6、CB配制一般操作

計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

高一化學(xué)上冊(cè)必修一單元測(cè)試題

第Ⅰ卷(45分)

一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分)

1.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是()

A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過(guò)半透膜

C.膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

2.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是()

A.FeBr2與Cl2B.Ba(OH)2與H2SO4

C.HCl與Na2CO3D.Ca(HCO3)2與NaOH

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH-==H2O

C.碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D.金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

4.以下說(shuō)法正確的是()

A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D.還原劑中必定有一種元素被氧化

5.下列說(shuō)法正確的是()

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C.酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

6.在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()

A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-

C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-

7.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是()

A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

8.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是()

A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素

C.在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D.在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)

9.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是()

A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅C.有鐵有銅D.無(wú)鐵無(wú)銅

10.下列反應(yīng)的離子方程正確的是()

A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體CO32-+2H+CO2↑+H2O

B.碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓

C.用氨水吸收氯化氫氣體NH3?H2O+H+NH4++H2O

D.足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+

11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是()

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-

C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

12.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng);②只能是復(fù)分解反應(yīng);

③可能是置換反應(yīng);④不能有分子參加。其中正確的是()

A.①③B.③C.①②D.③④

13.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是()

A.在江河入海處易形成三角洲

B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D.同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞

14.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑

15.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶液是()

A.2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液

C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸溶膠

第Ⅱ卷(55分)

二、填空題(本題包括3小題，共27分)

16.(8分)過(guò)氧化氫H2O2，(氧的化合價(jià)為-1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))_______________。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))_______________。

(3)H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))_______________。

(4)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_______________。

17.(7分)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A.B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。

A組：_____________________________________________

B組：_____________________________________________

18.(12分)(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______________，屬于電解質(zhì)的是_______________，屬于非電解質(zhì)的是_______________。

①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥氨氣⑦蔗糖⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液

(2)按要求寫(xiě)出下列方程式：

①KAl(SO4)2電離的電離方程式：

②小蘇打電離的電離方程式：

③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

三、推斷題(本題包括2小題，共18分)

19.(10分)某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右(寫(xiě)出答案)

(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1_______________，沉淀2_______________，沉淀3_______________;

(2)寫(xiě)出混合液+A的離子方程式______________________________。

溶液+B的離子方程式

20.(8分)某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖所示：

(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________(寫(xiě)出答案，下同);

(2)寫(xiě)出混合液與A反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

溶液與B反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

四、計(jì)算題(共10分)

21.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?

(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

怎樣學(xué)好高一化學(xué)?

課堂認(rèn)真聽(tīng)化學(xué)課

新知識(shí)的學(xué)習(xí)、化學(xué)能力的培養(yǎng)主要在課堂上進(jìn)行，所以要特別重視高一化學(xué)課的聽(tīng)課效率，上課時(shí)要緊跟老師的思路，積極展開(kāi)思維，預(yù)測(cè)下面的步驟，比較自己的解題思路與教師所講的有哪些不同。

在新學(xué)期要上好每一節(jié)課，上有關(guān)知識(shí)的發(fā)生和形成的概念課時(shí)，要重視教學(xué)過(guò)程，積極體驗(yàn)知識(shí)產(chǎn)生、發(fā)展的過(guò)程，要把化學(xué)知識(shí)的來(lái)龍去脈搞清楚，理解高一化學(xué)公式、定理、法則的推導(dǎo)過(guò)程并且賬務(wù)基礎(chǔ)知識(shí)，改變死記硬背的方法，這樣就能從知識(shí)形成、發(fā)展過(guò)程當(dāng)中，理解到學(xué)會(huì)它的樂(lè)趣;在解決高一化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，體會(huì)到成功的喜悅。

在高一化學(xué)學(xué)習(xí)中要掌握“聽(tīng)一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如講一遍，講一遍不如辯一辯”的訣竅。在聽(tīng)課時(shí)要注意老師展示的解題思維過(guò)程，要多思考、多探究、多嘗試，發(fā)現(xiàn)創(chuàng)造性的證法及解法，學(xué)會(huì)“小題大做”和“大題小做”的解題方法，把這些小題、簡(jiǎn)單問(wèn)題想通、想透，找出規(guī)律，然后再來(lái)一個(gè)飛躍，進(jìn)一步升華，就能湊成一個(gè)大題，把學(xué)習(xí)到的高一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用到解題中。如果有了這種分解、綜合的能力，加上有扎實(shí)的基礎(chǔ)還有什么題目難得倒我們。

手腦并用勤做筆記

學(xué)好高一化學(xué)，在學(xué)習(xí)方法上要有所轉(zhuǎn)變和改進(jìn)。而做好化學(xué)筆記無(wú)疑是非常有效的環(huán)節(jié)，善于做化學(xué)筆記，是一個(gè)學(xué)生善于學(xué)習(xí)的反映。那么，化學(xué)筆記究竟該記些什么呢?

一、內(nèi)容提綱。老師講課大多有提綱，并且講課時(shí)老師會(huì)將一堂課的線索脈絡(luò)、重點(diǎn)難點(diǎn)等，簡(jiǎn)明清晰地呈現(xiàn)在黑板上。同時(shí)，教師會(huì)使之富有條理性和直觀性。記下這些內(nèi)容提綱，便于課后復(fù)習(xí)回顧，整體把握高一化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)框架，對(duì)所學(xué)知識(shí)做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。對(duì)老師在課堂上介紹的高一化學(xué)解題方法和分析思路也應(yīng)及時(shí)記下，課后加以消化，若有疑惑，先作獨(dú)立分析，因?yàn)橛锌赡苁亲约豪斫忮e(cuò)誤造成的，也有可能是老師講課疏忽造成的，記下來(lái)后，便于課后及時(shí)與老師商榷和探討。勤記老師講的解題技巧、思路及方法，這對(duì)于啟迪思維，開(kāi)闊視野，開(kāi)發(fā)智力，培養(yǎng)能力，并對(duì)提高解題水平大有益處。在這基礎(chǔ)上，若能主動(dòng)鉆研，另辟蹊徑，則更難能可貴。

三、歸納總結(jié)。注意記下老師的課后總結(jié)，這對(duì)于濃縮一堂課的內(nèi)容，找出重點(diǎn)及各部分之間的聯(lián)系，掌握高一化學(xué)基礎(chǔ)概念、公式、定理，尋找規(guī)律，融會(huì)貫通課堂內(nèi)容都很有作用。同時(shí)，很多有經(jīng)驗(yàn)的老師在課后小結(jié)時(shí)，一方面是承上歸納所學(xué)的化學(xué)內(nèi)容，另一方面又是啟下布置預(yù)習(xí)任務(wù)或點(diǎn)明后面所要學(xué)的內(nèi)容，做好筆記可以把握學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)，提前作準(zhǔn)備，做到目標(biāo)任務(wù)明確。

精做題養(yǎng)成良好習(xí)慣

要想學(xué)好高一化學(xué)病打好化學(xué)基礎(chǔ)，多做題目是難免的，熟悉掌握各種題型的解題思路。剛開(kāi)始要從基礎(chǔ)題入手，以高一化學(xué)課本上的習(xí)題為準(zhǔn)，反復(fù)練習(xí)打好基礎(chǔ)，再找一些課外的習(xí)題，以幫助開(kāi)拓思路，提高自己的分析、解決能力，掌握高一化學(xué)基礎(chǔ)的解題規(guī)律。

總結(jié)：①在知識(shí)方面，題目中涉及哪些概念、定理、公式等基礎(chǔ)知識(shí)，在解題過(guò)程中是如何應(yīng)用這些知識(shí)的。

②在方法方面：如何入手的，用到了哪些解題方法、技巧，自己是否能夠熟練掌握和應(yīng)用。

③能不能把解題過(guò)程概括、歸納成幾個(gè)步驟(比如用化學(xué)歸納法證明題目就有很明顯的三個(gè)步驟)。