中考化學(xué)怎樣復(fù)習(xí)記憶
中考化學(xué)怎樣復(fù)習(xí)記憶
化學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)，同學(xué)們要記憶許多知識(shí)點(diǎn)。如何才能快速的進(jìn)行記憶呢?小編在這里整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)10種記憶方法
一、簡(jiǎn)化記憶
這是記憶化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要步驟的有效方法，在理解的基礎(chǔ)上，通過幾個(gè)關(guān)鍵的字或詞組成一句精煉的話來(lái)記憶。如：用六個(gè)字組成：“一點(diǎn)、二通、三加熱”，這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項(xiàng)，大大簡(jiǎn)化了記憶量。
二、理解記憶
對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識(shí)。如：在記憶元素符號(hào)、分子式、原子等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。
三、趣味記憶
為了分散難點(diǎn)，提高興趣，要采用趣味記憶方法來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。如：氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)操作要訣可用：“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化。”(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
四、重復(fù)記憶
要利用必要的重復(fù)來(lái)加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭(zhēng)的有效方法，所以在記住某些知識(shí)時(shí)常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來(lái)加深印象。
五、編順口溜記憶
初中化學(xué)中有不少知識(shí)容量大、記憶難、又常用，但很適合編順口溜方法來(lái)記憶。如：學(xué)習(xí)化合價(jià)與化學(xué)式的聯(lián)系時(shí)可用“一排順序二標(biāo)價(jià)、絕對(duì)價(jià)數(shù)來(lái)交叉，偶然角碼要約簡(jiǎn)，寫好式子要檢查?！?/p>
六、歸類記憶
對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)分類，抓住特征。如：記各種酸的性質(zhì)時(shí)，首先歸類，記住酸的通性，加上常見的幾種酸的特點(diǎn)，就能知道酸的化學(xué)性質(zhì)。
七、對(duì)比記憶
對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。
八、聯(lián)想記憶
把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進(jìn)行比較，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時(shí)，只要想到一個(gè)，便可聯(lián)想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，不要孤立地記憶，要擴(kuò)大聯(lián)想。
九、關(guān)鍵字詞記憶
這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來(lái)記憶整個(gè)概念，如：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度(一變)而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變(二不變)這一催化劑的內(nèi)涵可用：“一變二不變”幾個(gè)關(guān)鍵字來(lái)記憶。
十、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)記憶
用表格或圖示進(jìn)行歸納、整理，使看似零散的知識(shí)結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。
推斷題解題技巧：
看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。
1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。
2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍(lán)色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)
紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：FeSO4•7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
?、?藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
?、?紅褐色沉淀：Fe(OH)3 2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
?、?沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤ 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
?、?酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
?、?酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)
5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
?、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
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