初三化學(xué)教案：認(rèn)識(shí)原子
一個(gè)好的教學(xué)計(jì)劃和教學(xué)質(zhì)量間接決定了學(xué)生們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握及學(xué)習(xí)程度，下面是小編給大家?guī)?lái)的初三化學(xué)教案：認(rèn)識(shí)原子，希望能夠幫助到大家!
初三化學(xué)教案：認(rèn)識(shí)原子
課題：第三節(jié) 認(rèn)識(shí)原子(第一課時(shí))
● 教學(xué)目標(biāo)
1、 認(rèn)識(shí)原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
2、 了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的觀點(diǎn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過(guò)程。
3、 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)事物的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。
●重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：原子的組成
難點(diǎn)：原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系。
● 教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。
● 教學(xué)媒體選擇
多媒體系統(tǒng)
● 教學(xué)內(nèi)容分析
“認(rèn)識(shí)原子”這一節(jié)的主要內(nèi)容是認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，第一課時(shí)主要是原子的結(jié)構(gòu)和電子的知識(shí)。小結(jié)時(shí)重點(diǎn)應(yīng)放在原子、分子的主要區(qū)別上，也就是看兩種微粒在化學(xué)反應(yīng)里能否再分，可以采取總結(jié)、對(duì)比、討論的方法促進(jìn)理解。
在上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的概念，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子認(rèn)識(shí)原子的十分有效的基礎(chǔ)知識(shí)。通過(guò)物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)，再?gòu)摹胺肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！眮?lái)分析，能推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問(wèn)題。
● 教學(xué)對(duì)象分析
在“原子能不能再分”教學(xué)中，就目前的實(shí)驗(yàn)手段來(lái)說(shuō)，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，在此化學(xué)啟蒙階段，學(xué)生又缺乏分析推斷原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)基礎(chǔ)，比較理想的方法是用描述原子結(jié)構(gòu)的動(dòng)畫(huà)片，使學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較形象的了解。
在節(jié)課教學(xué)之前，學(xué)生頭腦中已形成了一系列有關(guān)分子的形象，而且原子概念又是通過(guò)分析反應(yīng)導(dǎo)出的，所以有必要讓學(xué)生清楚的對(duì)原子和分子加以對(duì)比，了解二者的相似、相異和相關(guān)之處。
在教學(xué)中，對(duì)于電子的運(yùn)動(dòng)，既不能套用宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律去體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子核和電子的行為，否則學(xué)生將無(wú)法建立起有關(guān)的形象，應(yīng)該向?qū)W生指出電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒(méi)有固定的線性軌道。
● 教學(xué)流程設(shè)計(jì)
創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題 分子可以再分，原子能否再分?
引出課題 原子的結(jié)構(gòu)
提出問(wèn)題，共同探究 1、為什么只有極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)?
2、原子核能把轟擊它的α粒子反彈回來(lái)，說(shuō)明什么?
3、原子核很小，是不是不能再分了?
討論交流 結(jié)合教師的講解對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有比較深刻的理解
提出問(wèn)題，學(xué)生閱讀 對(duì)電子的得失形成初步印象
教師總結(jié)，學(xué)生練習(xí) 檢查對(duì)本節(jié)課內(nèi)容是否全面掌握
● 教學(xué)過(guò)程
[教師]1、舉例說(shuō)明分子是真實(shí)存在的;
2、分子具有哪些性質(zhì)?一一舉例說(shuō)明;
3、寫出水通電分解的符號(hào)表達(dá)式。
[學(xué)生]思考教師提出的問(wèn)題，回答
[教師]我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分，它分成了什么呢?分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球的體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，而原子在化學(xué)反應(yīng)里卻不能再分，是不是說(shuō)原子是不能再分的實(shí)心球體?
1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，人類才揭開(kāi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的。
【板書(shū)】一、原子的結(jié)構(gòu)
【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)
【提出問(wèn)題】為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過(guò)金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來(lái)?
[學(xué)生]探究活動(dòng)：對(duì)盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論
[教師]點(diǎn)評(píng)：對(duì)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，提出原子核的概念，并進(jìn)一步提出問(wèn)題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的α粒子反彈回來(lái)，說(shuō)明什么?
[學(xué)生]以小組為單位進(jìn)行討論并全班交流
[教師]點(diǎn)評(píng)
科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬(wàn)分之一。但是，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比可以忽略不計(jì)。電子在原子內(nèi)很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。
【設(shè)問(wèn)】原子很小，是不是不能再分了?
【導(dǎo)入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。
【結(jié)合動(dòng)畫(huà)指出】科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。
即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。
【板書(shū)】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。
[學(xué)生]觀察、領(lǐng)悟。
[學(xué)生]閱讀教材第45頁(yè)最后一段。
【設(shè)問(wèn)】原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，而原子為什么不帶電?
【討論】小組活動(dòng)，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù)
【板書(shū)】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
【設(shè)問(wèn)】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別?
[學(xué)生]思考。
[教師]科學(xué)證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)
都相同，同類原子的質(zhì)子數(shù)相同。
解說(shuō)氫、氧、碳等原子。
【動(dòng)畫(huà)展示】原子結(jié)構(gòu)圖(教材P46)。
【設(shè)問(wèn)】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途?
【板書(shū)】二、原子中的電子
[學(xué)生]閱讀教材第46頁(yè)，對(duì)電子的得失形成初步印象。
[學(xué)生]填寫下表，對(duì)分子和原子、離子進(jìn)行比較。
分子
原子
離子
微觀粒子的共性
本質(zhì)區(qū)別
聯(lián)系
【設(shè)問(wèn)】電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運(yùn)動(dòng)?
[教師]電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒(méi)有固定的軌道。我們無(wú)法知道它在某一時(shí)刻所處的位置，只能想像，電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)就像一團(tuán)云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云”。
【小結(jié)】原子的結(jié)構(gòu)
[學(xué)生]記憶
[教師]布置課堂學(xué)習(xí)
[學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固
[教師]布置課后作業(yè)：
(1) 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)原子有哪些印象?把你的收獲和體會(huì)告訴你的同學(xué)。
(2) 以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫一篇科普學(xué)作。
附：課堂學(xué)習(xí)
1.一般原子的原子核()
(A)由電子和質(zhì)子構(gòu)成 (B)由質(zhì)子和中子構(gòu)成
(C)由電子和中子構(gòu)成 (D)不能再分
2.原子里的質(zhì)子數(shù)等于()
(A)中子數(shù) (B)電子數(shù) (C)中子數(shù)和電子數(shù)之和 (D)核電荷數(shù)
3.化學(xué)變化中的最小微粒是()，在化學(xué)變化中可分的微粒是()。
(A)原子 (B)分子 (C)電子 (D)原子核
4.原子和分子的根本區(qū)別在于()。
(A)體積大小不同 (B)質(zhì)量不同
(C)分子能獨(dú)立存在，原子不能 (D)在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分
5.發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家為()。
(A)拉瓦錫 (B)湯母森 (C)道爾頓 (D)舍勤
6.下列關(guān)于原子的敘述正確的是()。
(A)原子一定比分子小 (B)原子是不能再分的粒子
(C)一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 (D)原子是化學(xué)變化中的最小粒子
7.一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則該分子中共有 個(gè)原子核、 個(gè)質(zhì)子和 個(gè)電子
教學(xué)反思：
1、 這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)即可，切勿任意拔高。
2、 本節(jié)教學(xué)中，主要以學(xué)生的探究活動(dòng)為主。在學(xué)生活動(dòng)中，不斷用“問(wèn)題”引導(dǎo)他們進(jìn)入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達(dá)的機(jī)會(huì)。
這節(jié)內(nèi)容雖然是認(rèn)識(shí)原子，但不能局限在原子上，應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生對(duì)微觀世界有一個(gè)初步的印象，能整體全面的看問(wèn)題，而不是局限于一點(diǎn)。
第三節(jié) 認(rèn)識(shí)原子(第二課時(shí))
● 教學(xué)目標(biāo)
1. 了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。
2. 學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
● 重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念
難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的意義
● 教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法
● 教學(xué)媒體選擇
多媒體系統(tǒng)
● 教學(xué)內(nèi)容分析
“認(rèn)識(shí)原子“這一節(jié)的主要內(nèi)容是原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，第二課時(shí)為相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)生在上一節(jié)課對(duì)原子已經(jīng)有了一定的感性的認(rèn)識(shí)，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。
在講授過(guò)程中，要讓學(xué)生明白原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別，這也是本節(jié)課的一個(gè)難點(diǎn)，可通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算讓學(xué)生加深理解。
在小結(jié)時(shí)，重點(diǎn)應(yīng)放在分子、原子的比較上。
● 教學(xué)對(duì)象分析
學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容一般不會(huì)感到很難，關(guān)鍵是讓學(xué)生學(xué)會(huì)相對(duì)和絕對(duì)之間如何轉(zhuǎn)化，掌握這樣一種科學(xué)方法：相對(duì)原子質(zhì)量法(原子的質(zhì)量非常小，用通常的質(zhì)量單位來(lái)度量不方便，建立一個(gè)更小的單位——碳單位來(lái)度量，使得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大小)，這樣可以培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)微觀物質(zhì)世界的能力。
● 教學(xué)流程設(shè)計(jì)
創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題———————————如何表示原子的質(zhì)量?
教師講解———————————相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法
學(xué)生練習(xí)———————————鞏固相對(duì)原子只哦量的意義和計(jì)算
對(duì)全節(jié)進(jìn)行總結(jié)鞏固———————————掌握分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別
● 教學(xué)過(guò)程
[教師]1.什么是原子?原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?
2.原子有哪些性質(zhì)
[學(xué)生]思考教師提出的問(wèn)題，回答。
【設(shè)問(wèn)】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢?
【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。
[學(xué)生]體會(huì)原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。
[教師]這樣小的數(shù)字，書(shū)寫、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接應(yīng)用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量。
【板書(shū)】三、相對(duì)原子質(zhì)量
【投影】以一種碳原子(質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6)的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
[學(xué)生]計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)原子的真實(shí)質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解。
[教師]相對(duì)原子是原子質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量嗎?
【講解并投影】注意：①相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量;
?、谙鄬?duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1(單位一般不寫出)。
[學(xué)生]領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)質(zhì)量的理解.
[教師]相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎?
[講解并投影]注意：(1)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。
(2)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI 單位是一，符號(hào)是1(單位一般不寫出)。
[學(xué)生]領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量的區(qū)別。
[教師]精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。相對(duì)原子質(zhì)量可從書(shū)后附錄Ⅲ中查到。
[學(xué)生]閱讀書(shū)后附錄Ⅲ：相對(duì)原子質(zhì)量表，知道如何查相對(duì)原子質(zhì)量表。
[教師]我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，主持測(cè)定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，1995年精確測(cè)定了和的相對(duì)原子質(zhì)量，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。
[小結(jié)]知道學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互關(guān)系(表格);能用分子、原子的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì);了解原子的構(gòu)成及與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。
分子
原子
備注
相似點(diǎn)
質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同
質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同
分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說(shuō)所有原子都一定比分子小
相異點(diǎn)
在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子
化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)后并沒(méi)有變成其他原子
相關(guān)關(guān)系
分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
[教師]布置課堂練習(xí)
[學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固
[教師]布置課后作業(yè)：“在線測(cè)試”和“挑戰(zhàn)自我”
附：課堂練習(xí)
1.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
(A)12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.993×10-26/12
● 教學(xué)反思
1.習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開(kāi)放性，還要加強(qiáng)題目的實(shí)踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過(guò)程和結(jié)果，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的探究、發(fā)展過(guò)程進(jìn)行反思，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法的認(rèn)識(shí)，這樣才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變“要我活動(dòng)”為“我要活動(dòng)”。